พันธะสูงสุดสี่พันธะไม่สามารถเกิดพันธะไอออนิกได้อย่างหมดจดเนื่องจากความใกล้ชิดของเอนทิตีที่เกี่ยวข้องกับพันธะช่วยให้ระดับความหนาแน่นของอิเล็กตรอนร่วมกันได้ในระดับหนึ่ง ดังนั้นพันธะไอออนิกทั้งหมดจึงมีลักษณะโควาเลนต์ ดังนั้นพันธะจึงถือว่าเป็นไอออนิกโดยที่อักขระไอออนิกมีค่ามากกว่าอักขระโคเวเลนต์ ยิ่งความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวิตีระหว่างอะตอมทั้งสองประเภทที่เกี่ยวข้องกับพันธะมีขนาดใหญ่เท่าใดก็ยิ่งมีอิออน (ขั้ว) มากขึ้นเท่านั้น พันธบัตรที่มีบางส่วนอิออนและบางส่วนของตัวละครโควาเลนต์จะเรียกว่าพันธะโควาเลนขั้วโลก ตัวอย่างเช่นปฏิสัมพันธ์ของ Na – Cl และ Mg – O มีความแปรปรวนร่วมไม่กี่เปอร์เซ็นต์ในขณะที่พันธะ Si – O มักจะเป็นไอออนิก ~ 50% และโควาเลนต์ ~ 50% Paulingคาดว่าค่าความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตี 1.7 (บนPauling scale ) สอดคล้องกับอักขระไอออนิก 50% ดังนั้นความแตกต่างที่มากกว่า 1.7 จึงสอดคล้องกับพันธะซึ่งส่วนใหญ่เป็นไอออนิกการกำจัดอิเล็กตรอนออกจากไอออนบวกเป็นการดูดความร้อนทำให้พลังงานโดยรวมของระบบเพิ่มขึ้น นอกจากนี้ยังอาจมีการเปลี่ยนแปลงพลังงานที่เกี่ยวข้องกับการทำลายพันธะที่มีอยู่หรือการเพิ่มอิเล็กตรอนมากกว่าหนึ่งตัวเพื่อสร้างแอนไอออน อย่างไรก็ตามการกระทำของแอนไอออนที่ยอมรับเวเลนซ์อิเล็กตรอนของไอออนบวกและแรงดึงดูดที่ตามมาของไอออนต่อกันและกันจะปล่อยพลังงาน (ตาข่าย) ออกมาและทำให้พลังงานโดยรวมของระบบลดลง พันธะไอออนิกจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อการเปลี่ยนแปลงพลังงานโดยรวมสำหรับปฏิกิริยานั้นเอื้ออำนวย โดยทั่วไปปฏิกิริยาจะคายความร้อน แต่เช่นการก่อตัวของเมอร์คิวริกออกไซด์ (HgO) เป็นการดูดความร้อน ประจุของไอออนที่เกิดขึ้นเป็นปัจจัยหลักในความแข็งแรงของพันธะไอออนิกเช่นเกลือ C + A -ถูกจับเข้าด้วยกันด้วยแรงไฟฟ้าสถิตที่อ่อนกว่า C 2+ A 2 roughly ประมาณสี่เท่าตามกฎหมายคูลอมบ์โดยที่ C และ A แทนไอออนบวกและไอออนทั่วไปตามลำดับ ขนาดของไอออนและการบรรจุเฉพาะของตาข่ายจะถูกละเว้นในอาร์กิวเมนต์ที่ค่อนข้างง่ายนี้สนับสนุนโดย slotxo88 เว็บ สล็อตxo สารประกอบไอออนิกหลายชนิดเรียกว่าเกลือเนื่องจากสามารถเกิดขึ้นได้จากปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางของฐาน Arrhenius เช่น NaOH กับกรด Arrhenius เช่น HClNaOH + HCl → NaCl + H 2 Oเกลือโซเดียมคลอไรด์จากนั้นก็บอกว่าจะประกอบด้วยส่วนที่เหลือกรด Cl -และส่วนที่เหลือฐานนา+เป็นตัวแทนของพันธะไอออนิกระหว่างลิเธียมและฟลูออรีนในรูปแบบลิเธียมฟลูออไร ลิเธียมมีพลังงานไอออไนเซชันต่ำและพร้อมที่จะให้อิเล็กตรอนวาเลนซ์เดี่ยวของมันไปยังอะตอมฟลูออรีนซึ่งมีความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนในเชิงบวกและยอมรับอิเล็กตรอนที่ได้รับบริจาคจากอะตอมลิเธียม ที่ผลสุดท้ายก็คือว่าลิเธียมisoelectronicกับฮีเลียมและฟลูออรีนเป็น isoelectronic กับนีออน ปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตเกิดขึ้นระหว่างไอออนทั้งสองที่เกิดขึ้น แต่โดยทั่วไปแล้วการรวมตัวจะไม่ จำกัด เพียงสองไอออน แต่ผลที่ตามมาคือการรวมกันเป็นตาข่ายทั้งหมดที่ยึดเข้าด้วยกันโดยพันธะไอออนิก

เปรียบเทียบกับพันธะโคเวเลนต์ในพันธะไอออนิกอะตอมถูกผูกมัดด้วยแรงดึงดูดของไอออนที่มีประจุตรงข้ามในขณะที่ในพันธะโควาเลนต์อะตอมถูกผูกมัดโดยการแบ่งปันอิเล็กตรอนเพื่อให้ได้รูปแบบของอิเล็กตรอนที่เสถียร ในพันธะโควาเลนต์เรขาคณิตโมเลกุลรอบแต่ละอะตอมถูกกำหนดโดยกฎวาเลนซ์เชลล์อิเล็กตรอนคู่แรงขับไล่VSEPRในขณะที่ในวัสดุไอออนิกเรขาคณิตเป็นไปตามกฎการบรรจุสูงสุด อาจกล่าวได้ว่าพันธะโคเวเลนต์มีทิศทางมากกว่าในแง่ที่ว่าโทษพลังงานสำหรับการไม่ยึดติดกับมุมพันธะที่เหมาะสมนั้นมีมากในขณะที่พันธะไอออนิกไม่มีโทษดังกล่าว ไม่มีคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันเพื่อขับไล่ซึ่งกันและกันไอออนควรได้รับการบรรจุอย่างมีประสิทธิภาพมากที่สุด นี้มักจะนำไปสู่การเพิ่มสูงขึ้นมากตัวเลขการประสานงาน ใน NaCl แต่ละไอออนมี 6 พันธะและมุมพันธะทั้งหมดคือ 90 ° ใน CsCl หมายเลขโคออร์ดิเนชันคือ 8 โดยปกติแล้วคาร์บอน