ทุกอะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสและอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่านั้นผูกติดกับนิวเคลียส นิวเคลียสประกอบด้วยโปรตอนตั้งแต่หนึ่งตัวขึ้นไปและนิวตรอนจำนวนหนึ่ง ไฮโดรเจนที่พบมากที่สุดเท่านั้นที่ไม่มีนิวตรอน มากกว่า 99.94% ของมวลอะตอมอยู่ในนิวเคลียส โปรตอนมีประจุไฟฟ้าบวกอิเล็กตรอนมีประจุไฟฟ้าลบและนิวตรอนไม่มีประจุไฟฟ้า ถ้าจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากันแสดงว่าอะตอมเป็นกลางทางไฟฟ้า ถ้าอะตอมมีอิเล็กตรอนมากขึ้นหรือน้อยกว่าโปรตอนแล้วมันมีเชิงลบโดยรวมหรือค่าใช้จ่ายบวกตามลำดับ - อะตอมดังกล่าวจะเรียกว่าไอออน

 อิเล็กตรอนของอะตอมจะดึงดูดให้โปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมโดยแรงแม่เหล็กไฟฟ้า โปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสจะดึงดูดให้แต่ละอื่น ๆ โดยแรงนิวเคลียร์ แรงนี้มักจะแรงกว่าแรงแม่เหล็กไฟฟ้าที่ขับไล่โปรตอนที่มีประจุบวกออกจากกัน ภายใต้สถานการณ์บางอย่างแรงแม่เหล็กไฟฟ้าที่ขับไล่จะแข็งแกร่งกว่าแรงนิวเคลียร์ ในกรณีนี้นิวเคลียสแยกและใบที่อยู่เบื้องหลังองค์ประกอบที่แตกต่าง นี่คือรูปแบบของการสลายตัวของนิวเคลียร์

 จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสเป็นเลขอะตอมและเป็นตัวกำหนดว่าอะตอมเป็นองค์ประกอบทางเคมีใด ยกตัวอย่างเช่นอะตอมใด ๆ ที่มี 29 โปรตอนเป็นทองแดง จำนวนนิวตรอนกำหนดไอโซโทปของธาตุ อะตอมสามารถแนบหนึ่งหรือมากกว่าหนึ่งอะตอมอื่น ๆ โดยพันธะเคมีในรูปแบบสารประกอบทางเคมีเช่นโมเลกุลหรือผลึก ความสามารถของอะตอมในการเชื่อมโยงและแยกตัวออกมีส่วนรับผิดชอบต่อการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพส่วนใหญ่ที่สังเกตได้ในธรรมชาติ เคมีเป็นระเบียบวินัยที่ศึกษาการเปลี่ยนแปลงเหล่านี้แนวคิดพื้นฐานที่ว่าสสารประกอบด้วยอนุภาคเล็ก ๆ ที่แบ่งแยกไม่ได้นั้นเก่ามากปรากฏในวัฒนธรรมโบราณหลายแห่งเช่นกรีกและอินเดีย ความคิดโบราณนี้มีพื้นฐานมาจากการใช้เหตุผลเชิงปรัชญามากกว่าการใช้เหตุผลทางวิทยาศาสตร์ คำว่าอะตอมมาจากภาษากรีกคำว่าatomosซึ่งแปลว่า "ไม่สามารถตัดทอนได้"กฎหลาย***ส่วนของดาลตันอะตอมและโมเลกุลเป็นที่ปรากฎในจอห์นดาลตัน "s ระบบใหม่ของปรัชญาเคมีฉบับ 1 (1808)

ในช่วงต้นทศวรรษ 1800 จอห์นดาลตันได้รวบรวมข้อมูลการทดลองที่รวบรวมโดยตัวเขาเองและนักวิทยาศาสตร์คนอื่น ๆ และสังเกตเห็นว่าองค์ประกอบทางเคมีดูเหมือนจะรวมกันโดยน้ำหนักในอัตราส่วนของจำนวนเต็มขนาดเล็ก ปัจจุบันรูปแบบนี้เรียกว่า " กฎของ***ส่วนพหุคูณ " อัตราส่วนอย่างง่ายชี้ให้เห็นว่าองค์ประกอบต่างๆรวมกันเป็นหน่วยพื้นฐานของมวลหลายเท่าซึ่งดาลตันสรุปว่าเป็นอะตอมสนับสนุนโดย slotxo88 เว็บ slotxo ดีบุกออกไซด์มีอยู่ 2 ประเภทชนิดหนึ่งเป็นผงสีดำที่เป็นดีบุก 88.1% และออกซิเจน 11.9% และอีกชนิดหนึ่งเป็นผงสีขาวที่มีดีบุก 78.7% และออกซิเจน 21.3% การปรับตัวเลขเหล่านี้ในออกไซด์สีดำจะมีออกซิเจนประมาณ 13.5 กรัมต่อดีบุกทุกๆ 100 กรัมและในออกไซด์สีขาวจะมีออกซิเจนประมาณ 27 กรัมสำหรับทุกๆ 100 กรัมของดีบุก 13.5 และ 27 เป็นอัตราส่วน 1: 2 ซึ่งเป็นอัตราส่วนของจำนวนเต็มขนาดเล็ก ในออกไซด์เหล่านี้ทุกอะตอมของดีบุกจะมีออกซิเจนหนึ่งหรือสองอะตอมตามลำดับ ( SnOและSnO 2ตัวอย่างที่สอง Dalton พิจารณาเหล็กออกไซด์สองชนิดได้แก่ ผงสีดำซึ่งเป็นเหล็ก 78.1% และออกซิเจน 21.9% และผงสีแดงซึ่งเป็นเหล็ก 70.4% และออกซิเจน 29.6% การปรับตัวเลขเหล่านี้ในออกไซด์สีดำจะมีออกซิเจน 28 กรัมต่อธาตุเหล็กทุกๆ 100 กรัมและในออกไซด์สีแดงจะมีออกซิเจน 42 กรัมสำหรับเหล็กทุกๆ 100 กรัม 28 และ 42 สร้างอัตราส่วนง่ายๆเป็น 2: 3 ในออกไซด์เหล่านี้สำหรับทุก ๆ สองอะตอมของเหล็กมีออกซิเจนสองหรือสามอะตอม ( Fe 2 O 2และFe 2 O 3 )ตัวอย่างสุดท้าย: ไนตรัสออกไซด์คือไนโตรเจน 63.3% และออกซิเจน 36.7% ไนตริกออกไซด์คือไนโตรเจน 44.05% และออกซิเจน 55.95% และไนโตรเจนไดออกไซด์คือไนโตรเจน 29.5% และออกซิเจน 70.5% โดยปรับตัวเลขสำหรับไนโตรเจนทุกๆ 140 กรัม มีออกซิเจน 80 กรัม 160 กรัมและ 320 กรัมในออกไซด์เหล่านี้ตามลำดับซึ่งให้อัตราส่วนง่ายๆคือ 1: 2: 4 สูตรที่เกี่ยวข้องสำหรับออกไซด์เหล่านี้เป็นN 2 O , NOและNO 2